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无机盐一般鉴别方法

编辑:石家庄市新秀林化工有限公司时间:2020-01-14

  无机盐一般鉴别方法:

  钾盐

  (1)取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色炎焰中焚烧,火焰即显紫色。但有少数钠混合时,须隔蓝色玻璃透视方能辨认。

  2K++(PtCI6)2-—→K2PtCI6

  (2)取供试品溶液,加亚硝酸钴钠试液与醋酸,即发作黄色沉积。

  2K++Na++[Co(NO2)6]3-—→K2Na[Co(NO2)6]↓(黄色)

  该反响在中性或微酸性溶液中进行,由于碱和酸均能分化试剂中的[Co(NO2)6]3-离子,阻碍判定。

  在碱性中:[Co(NO2)6]3-+3OH-—→Co(OH)3↓+6NO2↑

  在酸性中:[Co(NO2)6]3-+6H+—→Co3++3NO↑+3NO2↑+3H2O

  NH4+能搅扰反响,NH4+的存在能与[Co(NO2)6]3-效果,生成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉积。在判定K前应除NH4+(可用灼烧法除去),I也有搅扰效果(可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去)。

  (3)取供试品,加热除去可能杂有的盐,放冷后,加水溶解,再加深0.1%四苯硼钠溶液与醋酸即生白色沉积。反响条件须在酸性(pH 2~6.0)中进行。

  NaB(C6H5)4+K+—→KB(C6H5)6↓+Na+[4]

  钙盐

  (1)取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中焚烧,火焰即显砖赤色。Ca2++(PtCI6)2-—→CaPtCI6

  (2)取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉积;别离,所得的沉积不溶于醋酸,但溶于酸。

  Ca2++(NH4)2C2O4—→CaC2O4↓(白色)+2NH4+

  CaC2O4+2HCI—→CaCI2+H2C2O4

  钠盐

  取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在色火焰中焚烧,火焰即显鲜黄色。

  2Na++(PtCI6)2-—→Na2PtCI6

  取供试品的中性溶液,加醋酸铀锌试液,即发作黄色沉积。

  Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+CH3COOH+9H2O—→NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O↓(黄色)+H+(醋酸铀酰锌钠)

  (若为钠盐之稀溶液,宜在水浴上浓的后再检查,如氯化钠注射液)。

  亚铁盐

  (1)取供,加铁氰化钾试液,即发作深蓝色沉积。别离,沉积在稀盐酸中不溶,但参加氢氧化钠试液,即分化成褐棕色沉积:3Fe2++2K3[Fe(CN)6]—→Fe3[Fe(CN)6]2(深蓝色沉积)+6K+

  (2)供试品溶液,参加邻二氮菲的乙醇溶液数滴,即显桔赤色。

  铁盐

  (1)取供试品溶液,加亚铁氰化钾试液,即发作深蓝色沉积。别离,沉积在稀盐酸不溶,但加氢氧化钠试液,即分化成棕色沉积:4Fe3++3K4Fe(CN)6—→Fe4[F(CN)6]3↓(深蓝色)+12K+

  Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH—→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3↓

  (2)供试品溶液,加硫氰化铵试液,即成血赤色。Fe3++NH4SCN—→Fe(SCN)2+(血赤色)

  锌盐

  (1)供试品溶液,加亚铁氰化钾试液,即发作白色沉积,别离,沉积在稀盐酸中不溶解。

  3Zn2++2K4[Fe(CN)6]—→K2Zn[Fe(CN)6]2↓(白色)+6K+

  (2)供试品溶液,以鸹硫酸酸化,加1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵试液数滴,即发作紫色沉积,继续滴加硫氰酸汞铵试液,沉积由紫色变为绿色。

  (Zn2+与Cu2+一起存在,则Zn2+能促进Cu2+的反响当即共同沉积出来。跟着Zn2+与Cu2+的浓度不同,沉积显浅紫色、深紫色至绿色。)

  钡盐

  (1)取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中焚烧,火焰即显黄绿色,自绿色玻璃中透视,火焰显蓝色。

  (2)取供试品溶液,加稀硫酸,即发作白色沉积,别离,沉积在盐酸或硝酸中均不溶解。

  Ba2++SO42-—→BaSO4↓

  (3)与硫酸及高锰酸钾反响

  取供试品溶液1滴,加高锰酸试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉积,加热2~3分钟,再加过氧化氢溶液1滴,紫色不褪。

  Ba2+和SO42-反响生成BaSO4白色沉积,但在KMnO4存在时即生成紫色沉积。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K+与Ba2+的离子半径(1.33A和1.35A)差不多,K+诱导MnO4-进入BaSO4晶格构成混晶而成紫色。

  银盐

  (1)取供品溶液,加稀盐酸,即成白色凝乳状沉积。别离,沉积能在氨试液中溶解而构成[Ag(NH3)2]+络离子,继续加硝酸,沉积复生成。Ag++HCI—→H++AgCI↓(白色)

  (2)取供品溶液,加铬酸钾试液,即生成砖赤色沉积。别离,沉积能在硝酸中溶解。

  2Ag++K2CrO4—→Ag2CrO4↓+2K+

  Ag2CrSO4+2HNO3—→2AgNO3+H2CrO4

  铜盐

  (1)取供试品溶液滴加氨试液,即生成淡蓝色沉积物再加过量的氨试液,沉积即溶解生成深蓝色溶液。

  2CuSO4+2OH-—→Cu(OH)2SO4↓+SO42-

  Cu(OH)2SO4+8NH3—→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-(蓝色碱式铜盐)(深蓝色铜铵络离子)

  (2)取供试品溶液,加亚铁氰化钾试液,即成红棕色沉积物,沉积不溶于稀酸及氨水中,但溶于氨氯化铵缓冲溶液中,生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+,与碱效果被分化成Cu(OH)2沉积。

  3Cu2++2K4[Fe(CN)6]—→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

  K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+—→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-+2K+(蓝色)

  K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-—→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

  一般反响在醋酸酸性中进行。

  (3)取供试品溶液,加氢氧化钠试液,即发作淡蓝色沉积,煮沸变为棕黑色。

  Cu2++2NaOH—→Cu(OH)2↓+2Na+

  Cu(OH)2—→CuO↓+H2O

  铋盐

  (1)取供试品溶液,加碘化钾试液,即生成红棕色或暗棕色沉积物,别离,沉积能溶解于过量的碘化钾试液中,成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发作橙色沉积。

  Bi3++3KI—→BiI3↓+3K+

  Bi3++4KI—→KBiI4+3K+

  继续加蒸馏水稀释,络合盐即分化,先构成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉积物。

  KBiI4+H2O—→BiOI↓+2HI+KI

  如Bi3+浓度较小时,此步反响现象不太显着。

  (2)取供试品溶液,加稀硫酸酸化,加10%硫脲溶液,即呈深黄色。

  硫脲与大都金属离子有色彩反响,如Bi3+对特别敏锐(1μg),络合物的色彩,视组成不同而异。(Bi3+:CS(NH2)2=1:1黄褐色;1:2黄色;1:3黄褐色)。如

  BiCI3+CS(NH2)2—→Bi[CS(NH2)2]CI3(黄色络合物)

  此反响亦可用于铋的比色测定。

  (3)取供试溶液,通硫化氢气,即发作棕黑色沉积,能在热硝酸中溶解,但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。

  Bi3++3HS—→Bi2S3↓+3H+

  Bi2S3+6HCI—→2BiCI3+3H2S↑

  锑盐

  (1)取供试品溶液,加稀盐酸成酸性后,加水至恰有白色混浊发作,加热,趁热参加硫代硫酸钠试液,即后成橙赤色沉积。

  2Sb3++3S2O32-—→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙赤色硫氧化锑)

  (2)取供试品溶液,加衡盐酸成酸性后,通硫化氢气,即生成橙色沉积物。别离,沉积在硫化铵溶液或硫化钠试液中溶解。

  2Sb3++3H2S—→Sb2S3↓(橙色)+6H+

  2Sb5++5H2S—→Sb2S5↓(橙色)+10H+

  Sb2S3+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS3

  Sb2S5+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS4

  铝盐

  (1)取供试品溶液,加氢氧化钠试液,即发作白色胶状沉积。别离,沉积分红二份,一份中参加过量的氢氧化钠试液;另一份中参加稀盐酸沉积均即溶解。

  AI3++3OH-—→AI(OH)3↓(白色)

  (2)取供试品溶液,加氨试液至生成白色胶状沉积,滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴,沉积即显樱赤色。

  AI3++3OH-—→AI(OH)3↓

  注:试剂茜素磺酸钠化学名为1,2-二羟基蒽醌磺酸钠。

  (3)取供试品溶液,加硫化钠试液,即后成白色胶状沉积,别离,沉积在过量的硫化钠试液中溶解。

  2AI3++3Na2S+6H2O—→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+

  2AI(OH)3+Na2S—→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

  汞盐

  (1)取供试品,加氨试液或氢氧化钠试液,即变黑色。

  Hg2(NO3)2+2NH4OH—→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

  Hg2(NO3)2+2NaOH—→Hg(OH)2↓+2NaNO3

  Hg2(OH)2—→Hg2O↓+H2O

  (2)取供试品,加碘化钾试液振摇,即发作黄绿色沉积,瞬即变为灰绿色,并逐步转变为灰黑色,灰绿色沉积在过量碘化钾试液中溶解。

  Hg2(NO3)2+2KI—→Hg2I2↓(黄绿色)+2KNO3

  Hg2I2+2KI—→HgO↓(黑色)+K[HgI2](溶解)

  (3)取供试品溶液,加盐酸,即发作白色沉积,在水中不溶,加氨试液即变黑色。

  Hg22++2HCI—→Hg2Cl2↓+2H+

  Hg2Cl2+2NH3—→Hg(NH3)CI↓+Hg(NH4)CI↓

  汞盐(二价汞盐)

  (1)取供试品溶液,加氢氧化钠试液,即发作黄色沉积。

  Hg(NO3)2+2NaOH—→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O

  (2)取供试品的中性溶液,加碘化钾试液,即发作猩赤色沉积,能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化,加铵盐即生成红棕色的沉积。

  HgCI2+2KI—→HgI2↓(猩赤色)+2KCI HgI2+2KI(过量)—→K[HgI4](溶解)↓

  (3)取供试品溶液,通硫化氢气,即发作黑色沉积,别离沉积的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。

  Hg2++H2S—→HgS↓+2H+[5]

  铅盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即发作白色沉积,在沸水中溶解,但冷却后结晶分出。

  Pb2++2HCI—→PbCI2↓+2H+

  (2)取供试品溶液,加铬酸钾试液,即发作黄色沉积,在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶,在稀硝酸微深,在醋液中不溶。

  Pb2++K2CrO4—→PbCrO4↓+2H+

  PbCrO4+3NaOH—→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O

  PbCrO4+2HNO3(热)—→Pb(NO3)2+H2CrO4

  (3)取供试品溶液,加碘化钾试液,即发作黄色沉积,煮沸,即可溶解。放冷,则析有光的板状结晶。

  氯化物

  取供试品溶液,加氨试液使成碱性,如有沉积生成需过滤,滤液分红2份。

  (1)加销酸使成酸性,加硝酸银试液,即发作白色凝乳状沉积,别离出沉积能在氨试液中溶解,再加硝酸沉积复生成。

  CI-+AgNO3→AgCI↓(白色)+NO3-

  AgCI+2NH4OH—→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O

  [Ag(NH3)2]CI+2HNO3—→AgCI↓+2NH4NO3

  (2)加稀硫酸使成酸性,加锰酸钾结晶数粒,加热,即放出氯气,能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。

  10CI-+2KMnO4+8H2SO4—→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

  2KI+CI2—→2KCI+I2

  I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)

  溴化物

  (1)取供试品溶液,加硝酸钾试液,即发作淡黄色凝乳状沉积。别离,沉积能在试液中微溶,但几乎不溶于硝酸中。

  Br-+AgNO3—→AgBr↓(黄色)+NO3-

  AgBr+2NH4OH—→Ag(NH3)2++Br-+2H2O

  在硝酸中几乎不溶,与其他银盐的沉积差异(AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中)。

  (2)取供试品溶液,滴加氯试液,溴即游离,加氯仿振摇,氯仿层黄色或红棕色。

  2Br-+CI2—→Br2+2CI-

  Br-+氯仿—→溶于氯仿层中,低浓度时呈黄色,高浓度时呈红棕色。[5]

  碘化物

  (1)取供试品溶液,加硝酸银试液,即发作黄色凝乳状沉积。别离沉积在硝酸或氨试液中均不溶解。

  I-+AgNO3—→AgI↓(黄色)+NO3-

  (2)取供试品溶液,加少数的氯试液,碘即游离,如加氯仿振摇,氯仿层显紫色,如加淀粉指示液,溶液显蓝色。

  2I-+CI2→I2+2CI-

  I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色I2+淀粉→蓝色(吸附化合物)

  (3)取供试品溶液,加二氯化汞试液,即发作猩赤色沉积。在过量的二氯化汞试液中微溶,在化碘钾试液中易溶。

  2I-+HgCI2—→HgI2↓(猩赤色)+2CI-

  HgCI2+2KI—→K2[HgI4](碘化汞钾,溶解)

  有机氟化物

  取供试品约7 mg照氧瓶焚烧法进行有机破坏,用水20mL与氢氧化钠液6.5mL为吸收液,俟焚烧完毕后,充分振摇,取吸收液2mL,加茜素氟蓝试液0.5mL,再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2mL,用水稀释至4mL,加硝酸琰亚钸液0.5mL,即显蓝紫色。

  水杨酸盐

  (1)取供试品稀溶液,加三氯化铁试液1滴,即显紫色。

  (2)取供试品溶液,加稀盐酸,即分出白色杨酸沉积,别离,沉积在醋酸铵试液中溶解。

  苯甲酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加三氯化铁试液,即发作赭色沉积,加稀盐酸变为白色沉积。

  (2)取供试品,置枯燥试管中,加硫酸后,加热,碳化,但分出苯甲酸在试管内壁,凝聚白色升华物。

  醋酸盐

  (1)取供试品溶液,加硫酸后,加热,即分化发作醋酸的特臭。

  (2)取供试品溶液,加硫酸和少数的乙醇,加热即发作,醋酸乙酯的特别臭气。

  2CH3COO-+H2SO4—→2CH3COOH+SO42-

  (3)取供试品溶液,加三氯铁试液,应显深赤色,煮沸后发作红棕色沉积,再加盐酸,即分化成黄色溶液。

  3CH3COO-+FeCI3—→Fe(CH3COO)3(深赤色)+3CI-

  Fe(OH)2(CH3COO)+3HCI—→FeCI3+2H2O+CH3COOH

  磷酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加硝酸银试液,即发作浅黄色沉积,别离沉积氨试液或稀硝酸中均易溶解(与Br-发作的AgBr↓相差异)。

  PO43-+3AgNO3—→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-

  Ag3PO4+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O

  Ag3PO4+3HNO3—→3AgNO3+H3PO4

  (2)取供试品溶液,加氯化铵、氯化镁试液,即发作白色结晶性沉积。

  HPO42-+MgCI2+NH4OH—→Mg(NH4)PO4↓(白色)+2CI-+H2O

  (3)取供试品溶液,加钼酸铵试液与硝酸后,加热,即发作黄色沉积。别离,沉积能在氨试液中溶解。

  在NH4OH或NaOH碱性溶液中,反响平衡向左方移动,而使沉积溶解。[4]

  乳酸盐

  取供试品溶液,加硫酸使成酸性后,加高锰酸钾试液,加热,即发作乙醛的特臭。

  硫酸盐

  (1)取供试品溶液,加氯化钡试液,即发作白色沉积,别离,沉积在盐酸或硝酸中均不溶解。

  SO42-+Ba2+→BaSO4↓

  在硝酸和盐酸均不溶解,以与碳酸盐差异,由于若碳酸根存在,则参加氯化钡试液也能生成BaCO3,但它溶解于盐酸或硝酸中(生成氯化钡或硝酸钡,放出二氧化碳)。

  (2)取供试品溶液,加醋酸铅试液,即发作白色沉积,别离,沉积在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。

  SO42-+Pb(CH3COO)2—→PbSO4↓(白色)+2CH3COO-

  PbSO4+2CH3COONH3—→Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4

  硝酸盐

  (1)取供试品溶液置试管中,加等量的硫酸,注意混合冷后,沿管壁加硫酸亚铁试液,使成两液层,接界面显棕色。

  NO3-+H2SO4—→HSO4-+HNO3

  6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—→3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

  FeSO4+NO—→[Fe(NO)]SO4(棕色)

  (2)取供试品溶液,加硫酸与铜丝或铜屑加热,即发作红棕色的蒸气。

  亚硝酸盐

  (1)取供试品溶液,加小量醋酸,再加硫酸亚铁试液,即显深棕色。

  NO2-+CH3COOH—→CH3COO-+HNO2

  3HNO2—→H2O+HNO3+2NO

  FeSO4+NO—→[Fe(ON)]SO4(深棕色)

  (2)取供试品溶液,加稀硫酸,碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴,即显蓝色。

  2NHO2-+H2SO4—→2HNO2+SO42-

  2HNO2+2KI+H2SO4—→I2+K2SO4+2NO+H2O

  (3)取供试品溶液,加稀硫酸使成酸性后,参加高锰酸钾试液数滴,色彩即消退。

  3NO2++KMnO4+2H+—→Mn(NO3)2+KNO3+H2O

  硼酸盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸使成酸性后,能使姜黄试纸变成棕赤色,放置枯燥,色彩即变深,用氨试液湿润,即变为绿黑色。B4O72-+2HCI+5H2O—→4H3BO3+2CI-

  姜黄素

  (2)取供试品,加硫酸,混合后,加甲醇,焚烧焚烧,即发作过缘带绿色的火焰。

  B4O72-+H2SO4+5H2O—→4H3BO3+SO42-

  H3BO3+3CH3OH—→B(CH3O)3+3H2O

  枸橼酸盐

  (1)取供试品溶液,加稀硫酸1滴,加热至沸,加高锰酸钾试液数滴,振摇,紫色即消失,加硫酸汞试液1滴,发作白色沉积。

  (2)取供试品的中性溶液,加过量的氯化钙试液,冷时无变化,煮沸,即发作白色的颗粒的性沉积,能在醋酸或稀酸中溶解,但在氢氧化钠中不溶。

  (3)取供试品的的中性溶液,加过量的硝酸银试液,即发作白色沉积,;能中硝酸或氨试液中溶解,取氧性溶液置试管中,加热,管壁不显银镜。[4]

  亚砷酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加硝酸银试液,即发作黄沉积,能在氯试液或稀硝酸中溶解。

  AsO33-+3AgNO3—→Ag3AsO3↓(黄色)+3NO3-

  Ag3AgO3+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O

  Ag3AgO3+3HNO3—→3AgNO3+H3AsO3

  沉积在氨试液或稀硝酸中溶解,而与发作的溴化银、碘化银黄色的沉积所差异。

  (2)取供试品的中性溶液,加硫酸铜试液。即发作绿色沉积,再加氢氧化钠试液,煮沸,沉积变为赤色。

  2AsO33-+3CuSO4—→Cu3(AsO3)2↓+3SO42-

  Cu3(AsO3)2+6NaOH—→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

  砷酸盐

  (1)取供试品1滴,加硝酸银试液1滴,应发作红棕色的沉积,能溶于氨试液中。

  AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-

  Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

  (2)取供试品1滴,加盐酸1滴,加碘化钾试液,1滴,应分出游离碘。

  AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+AsO32++H2O

  硫代硫酸盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即发作白色沉积,敏捷又变成黄色并宣布二氧化硫的特别刺激性臭气。

  (2)取供试品溶液,加三氯化铁试液,即显紫堇色,振摇后即消褪。

  2S2O32-+FeCI—→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI-

  [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3—→2S2O32-+2FeCI2

  (3)取供试品溶液,加醋酸铅试液,即发作白色沉积,如再加过量醋酸铅试液,即溶解,如煮沸,沉积变黑色。

  S2O32-+Pb(CH3COO)2—→PbS2O3↓(白色)+2CH3OO-

  PbS2O3+H2O—→PbSO4(黑色)↓

  亚硫酸盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即发作二氧化硫的气体,有剌激性特臭,并能使潮湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H2SO4

  (2)供试品溶液,滴加碘试液,碘的色彩即消褪。

  SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI

  HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

  亚硫酸氢盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即发作二氧化硫的气体,有剌激性特臭,并能使潮湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。Hg2(NO3)2+SO2+2H2O—→2Hg↓+2HNO3+H2SO4

  (2)取供试品溶液,滴加碘试液,碘的色彩即消褪。

  SO32-+I2+H2O—→SO42-+2HI

  HSO3-+I2+2H2O—→2H2SO4+2HI

  酒石酸盐

  (1)供试品的中性溶液,置试管中,加硝酸银试液数滴,即发作白色沉积,用少数氨试液使沉积溶解后,将试管置水浴中,银即游离,附在试管内构成银镜。

  (2)供试品溶液,加醋酸呈酸性后,加硫酸亚铁试液1滴,过氧化氢试液1滴,俟溶液褪色后,用氢氧化钠试液碱化,溶液即显紫色。

  铵盐

  (1)取供试品,加过量的氢氧化钠试液后,加热,即分化,宣布氨臭,遇显润的赤色石蕊试纸,能使变蓝色,并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。

  (2)取供试品溶液,加碱性碘化汞钾试液压滴,即发作赤色沉积。